Obecná chemie v příkladech - GB208

• Anglický název: Exercises in General Chemistry
• Zajišťuje: Katedra organické a bioorganické chemie (16-16120)
• Fakulta: Farmaceutická fakulta v Hradci Králové
• Platnost: od 2024
• Semestr: zimní
• Body: 0
• E-Kredity: 1
• Způsob provedení zkoušky: zimní s.:
• Rozsah, examinace: zimní s.:0/14, Z [HS]
• Počet míst: neurčen / neurčen (neurčen)
• Minimální obsazenost: neomezen
• 4EU+: ne
• Virtuální mobilita / počet míst pro virtuální mobilitu: ne
• Stav předmětu: vyučován
• Jazyk výuky: čeština
• Způsob výuky: prezenční
• Je zajišťováno předmětem: GF216
• Vysvětlení: (ZB 1.r.)
• Poznámka: odhlásit z termínu zápočtu při nesplněné rekvizitě; předmět je možno zapsat mimo plán; povolen pro zápis po webu
• Garant: doc. PharmDr. Jaroslav Roh, Ph.D.
• Patří mezi: 1.ročník 2024/25 LDZ prez. volitelné
• Korekvizity : GB345

Anotace

Předmět je zaměřen na rozšířené procvičování vybraných témat obecné chemie probírané na seminářích z obecné a anorganické chemie. Témata: PSP, Elektronová konfigurace, Molekulové orbitaly, hybridizace, tvary molekul; Výpočty - roztoky, stechiometrie, Acidobazické děje, Oxidačně-redukční reakce.

Poslední úprava: Roh Jaroslav, doc. PharmDr., Ph.D. (28.09.2024)

Podmínky zakončení předmětu

Podmínka pro získání zápočtu

• Účast na všech seminářích. Z vážných důvodů (lékařské potvrzení) lze omluvit neúčast na jednom semináři.
• Splnění závěrečného zápočtového testu v aplikaci Moodle, zisk minimálně 60% bodů.

Poslední úprava: Roh Jaroslav, doc. PharmDr., Ph.D. (28.09.2024)

Literatura

Povinná:

• Klimešová Věra, Kubicová Lenka, Palát Karel, Sova Jaroslav. Seminární cvičení z obecné a anorganické chemie. Praha: Karolinum, 2003, 184 s. ISBN 80-7184-683-7.

Poslední úprava: prepocet_literatura.php (19.09.2024)

Sylabus

• • Názvosloví anorganické chemie
  • Chemické vzorce a molekulové modely: strukturně elektronové vzorce, tvary molekul, VSEPR.
  • Výpočty: koncentrace roztoku, stechiometrické výpočty
  • Kyseliny a zásady: teorie kyselin a zásad, výpočty pH a K_a, acidobazické děje, hydrolýza solí.
  • redoxní děje: oxidační číslo, oxidačně-redukční reakce, elektrochemická řada napětí.
  • Periodická tabulka prvků: elektronové konfigurace, periodicita atomových parametrů a chemických vlastností
  • Chemická vazba: teorie molekulových orbitalů

Poslední úprava: Roh Jaroslav, doc. PharmDr., Ph.D. (28.09.2024)