Obecná chemie - NBCM183

• Anglický název: General Chemistry
• Zajišťuje: Katedra chemické fyziky a optiky (32-KCHFO)
• Fakulta: Matematicko-fyzikální fakulta
• Platnost: od 2021
• Semestr: letní
• E-Kredity: 4
• Rozsah, examinace: letní s.:2/1, Z+Zk [HT]
• Počet míst: neomezen
• Minimální obsazenost: neomezen
• 4EU+: ne
• Virtuální mobilita / počet míst pro virtuální mobilitu: ne
• Stav předmětu: vyučován
• Jazyk výuky: čeština
• Způsob výuky: prezenční
• Způsob výuky: prezenční
• Další informace: http://physics.mff.cuni.cz/kchfo/burda/tt.htm
• Garant: prof. RNDr. Ing. Jaroslav Burda, DrSc.
• Kategorizace předmětu: Fyzika > Biofyzika a chemická fyzika
• Neslučitelnost : NBCM035
• Záměnnost : NBCM035
• Je neslučitelnost pro: NBCM035
• Je záměnnost pro: NBCM035

Anotace

čeština

Poslední úprava: Mgr. Hana Kudrnová (07.06.2019)

Atomová a molekulová hmotnost, isotopy, ekvivalent, sytnost, vaznost. Roztoky, koncentrace, stechiometrické výpočty. Stavové funkce, parciální molární veličiny, chemický potenciál. Fázové rovnováhy, chemické rovnováhy, rovnovážná konstanta, vliv teploty, atd.

angličtina

Poslední úprava: Mgr. Hana Kudrnová (07.06.2019)

Atomic and molecular masses, isotopes. Solutions, concentrations. State functions, partial molar quantities, chemical potential. Phase and chemical equilibrium.

Podmínky zakončení předmětu

Poslední úprava: Mgr. Hana Kudrnová (07.06.2019)

Zápočet se uděluje při současném splnění následujících podmínek:

1. Aktivní účast na alespoň 70% cvičení.

2. Vypracování všech domácích úkolů.

Zápočet JE NUTNOU PODMÍNKOU účasti u zkoušky.

Literatura

Poslední úprava: Mgr. Hana Kudrnová (07.06.2019)

Vacík J. Obecná chemie, SPN Praha 1986

Moore W.J. Fyzikální chemie, SNTL Praha 1979

Gažo J. Všeobecná a anorganická chémia, ALFA Bratislava 1974. Bareš J., Černý Č., Fried V., Pick J. Příklady z fyzikální chemie, SNTL Praha 1979

Cotton F.A., Wilkinson G. Anorganická chemie, Academia Praha 1973

Požadavky ke zkoušce

Poslední úprava: Mgr. Hana Kudrnová (07.06.2019)

Zkouška je písemná a ústní. Požadavky odpovídají sylabu předmětu v rozsahu, který byl prezentován na přednášce.

Zápočet JE NUTNOU PODMÍNKOU účasti u zkoušky.

Sylabus

čeština

Poslední úprava: Mgr. Hana Kudrnová (07.06.2019)

1. Úvod do obecné chemie.
Hmota, její vlastnosti a formy existence; základní charakteristiky látek. Základní chemické zákony.

2. Struktura atomů.
Jádro a jeho struktura; radioaktivita; jaderné reakce. Elektronový obal; vlnově mechanický popis AO. Výstavbový princip - Mendělejevův periodický zákon.

3. Struktura molekul.
Kovalentní vazba - popis VB a MO molekuly vodíku; (- a (-vazby; lokalizace a delokalizace vazeb, hybridizace; polarizace kovalentních vazeb. Iontová vazba; elektronegativita. Dativní vazby donor-akceptor koordinačních sloučenin. Slabé interakce, H-vazby; vazba v biopolymerech.

4. Chemická struktura a vlastnosti látek.
Elektrické a magnetické vlastnosti molekul; optické vlastnosti -optická aktivita; rozptyl, lom a absorpce světla; spektroskopie - atomová a molekulová spektra - rotační, vibrační a elektronová; luminiscence, Ramanova spektra; NMR a ERP.

5. Chemická termodynamika.
Základní pojmy; 1. věta tdn. a její aplikace - tepelné kapacity, entalpie, termochemie; 2. věta tdn. a její aplikace - entropie, Helmholtzova a Gibbsova energie, afinita chemických reakcí; 3. věta tdn.

6. Rovnovážné stavy.
Chemický potenciál; fázové rovnováhy; soustava kapalina-pára; rovnováha na fázovém rozhraní; adsorpční isotermy. Chemická rovnováha; princip dynamické rovnováhy; výpočet rovnovážného složení, stupeň konverse; vliv reakčních podmínek na na stupeň konverse.

7. Elektrochemie.
Rovnováhy v roztocích elektrolytů; ideální a reálné roztoky - aktivita; součin rozpustnosti. Kyseliny a zásady - jejich disociace; disociace vody a pH; hydrolýza solí; pufry. Elektrodové rovnováhy; rovnovážné napětí článků; elektrodový potenciál; koroze kovů.

8. Reakční kinetika.
Základní pojmy; formální kinetika; reakce isolované - řád reakce, 1.,2. a vyšších řádů; simultánní a bočné reakce; závislost rychlostní konstanty na teplotě; katalýza; reakční mechanismy.

9. Skupenské stavy.
Plyny - ideální plyn, jeho stavová rovnice; směsi ideálních plynů; kinetická teorie ideálního plynu; odchylky od ideálního chování - reálné plyny. Tuhé látky - krystalická struktura;symetrie; tání a sublimace. Kapaliny - tenze par; povrchové napětí, viskozita.

angličtina

Poslední úprava: Mgr. Hana Kudrnová (07.06.2019)

Atomic and molecular masses, isotopes. Solutions, concentrations. State functions, partial molar quantities, chemical potential. Phase and chemical equilibrium.