Obecná chemie v příkladech - GF216

• Anglický název: Exercises in General Chemistry
• Zajišťuje: Katedra organické a bioorganické chemie (16-16120)
• Fakulta: Farmaceutická fakulta v Hradci Králové
• Platnost: od 2019
• Semestr: zimní
• Body: 0
• E-Kredity: 1
• Způsob provedení zkoušky: zimní s.:
• Rozsah, examinace: zimní s.:0/14, Z [HS]
• Počet míst: neurčen / 280 (neurčen)
• Minimální obsazenost: neomezen
• 4EU+: ne
• Virtuální mobilita / počet míst pro virtuální mobilitu: ne
• Stav předmětu: vyučován
• Jazyk výuky: čeština
• Způsob výuky: prezenční
• Vysvětlení: (F 1.r.)
• Poznámka: předmět je možno zapsat mimo plán; povolen pro zápis po webu
• Garant: doc. PharmDr. Jaroslav Roh, Ph.D.
• Patří mezi: 1.ročník 2025/26 Farmacie volitelné

Anotace

Předmět je zaměřen na rozšířené procvičování vybraných témat obecné chemie probírané na seminářích z obecné a anorganické chemie. Témata: PSP, Elektronová konfigurace, Molekulové orbitaly, hybridizace, tvary molekul; Výpočty - roztoky, stechiometrie, Acidobazické děje, Oxidačně-redukční reakce.

Poslední úprava: Roh Jaroslav, doc. PharmDr., Ph.D. (29.09.2025)

Podmínky zakončení předmětu

Podmínka pro získání zápočtu:

• Účast na všech seminářích. Z vážných důvodů (lékařské potvrzení) lze omluvit neúčast na jednom semináři.
• Splnění závěrečného zápočtového testu v aplikaci Moodle, zisk minimálně 60% bodů

Poslední úprava: Roh Jaroslav, doc. PharmDr., Ph.D. (29.09.2025)

Literatura

Povinná:

• Klimešová Věra, Kubicová Lenka, Palát Karel, Sova Jaroslav . Seminární cvičení z obecné a anorganické chemie. Praha: Karolinum, 2003, 184 s. ISBN 80-7184-683-7.

Poslední úprava: Roh Jaroslav, doc. PharmDr., Ph.D. (29.09.2025)

Sylabus

• Názvosloví anorganické chemie
• Chemické vzorce a molekulové modely: strukturně elektronové vzorce, tvary molekul, VSEPR.
• Výpočty: koncentrace roztoku, stechiometrické výpočty
• Kyseliny a zásady: teorie kyselin a zásad, výpočty pH a K_a, acidobazické děje, hydrolýza solí.
• redoxní děje: oxidační číslo, oxidačně-redukční reakce, elektrochemická řada napětí.
• Periodická tabulka prvků: elektronové konfigurace, periodicita atomových parametrů a chemických vlastnosti

 

Poslední úprava: Roh Jaroslav, doc. PharmDr., Ph.D. (29.09.2025)

Výsledky učení

čeština

Předmět Obecná chemie v příkladech navazuje a doplňuje na předmět Obecná a anorganická chemie.

Studující na základě získaných znalostí a dovedností:

-          Sestaví vzorec (stechiometrický, molekulový, funkční, strukturně-elektronový) anorganické sloučeniny z názvu a pojmenují anorganickou sloučeninu podle pravidel IUPAC.

-          Vypočítají složení směsi (zejména roztoků, a to i nasycených) ze zadaných údajů a vyjádří toto složení pomocí hmotnostního zlomku (procent), objemového zlomku (procent), molárního zlomku (procent), látkové a hmotnostní koncentrace.

-          Aplikují použití směšovací rovnice při výpočtech mísení roztoků, přidávání rozpouštědla nebo látky do směsi nebo odpařování rozpouštědla.

-          Aplikují použití součinu rozpustnosti.

-          Vypočítají empirický vzorec sloučeniny ze zadaných dat a určí zastoupení jednotlivých prvků ve sloučenině, bezvodé látky v hydrátu nebo čisté látky ve směsi.

-          Sestaví a vyčíslí rovnici anorganického děje (včetně děje redoxního) a aplikují vztah stechiometrických koeficientů reakce a látkového množství sloučenin pro výpočet množství výchozích látek či reagujících směsí, výtěžků či množství produktů.

-          Definují základní vztahy mezi strukturou sloučeniny a jejími acidobazickými vlastnostmi a porovnají kyselost či zásaditost dvou a více sloučenin mezi sebou

-          Vypočítají pH/pOH roztoku slabých i silných kyselin a bází. Vypočítají koncentraci kyseliny a báze na základě pH/pOH roztoku, případně znalosti disociačního stupně a disociační konstanty.

-          Definují jev hydrolýzy solí. Na základě rovnice hydrolýzu diskutují oblast pH roztoku dané soli a možnosti ovlivnění hydrolýzy.

Poslední úprava: Roh Jaroslav, doc. PharmDr., Ph.D. (22.07.2025)

angličtina

Excercises in General Chemistry

The subject Excercises in General Chemistry builds upon and complements the course General and Inorganic Chemistry.

Based on the acquired knowledge and skills, students will be able to:

• Construct a formula (empirical, molecular, functional, structural-electronic) of an inorganic compound from its name and name the inorganic compound according to IUPAC rules.

• Calculate the composition of a mixture (especially solutions, including saturated ones) from given data and express this composition using mass fraction (percent), volume fraction (percent), mole fraction (percent), molar concentration, and mass concentration.

• Apply the use of the dilution/mixing equation in calculations involving the mixing of solutions, addition of solvent or substance to a mixture, or evaporation of the solvent.

• Apply the use of the solubility product in calculations.

• Calculate the empirical formula of a compound from given data and determine the proportions of individual elements in the compound, the anhydrous substance in a hydrate, or the pure substance in a mixture.

• Write and balance an equation for an inorganic process (including redox reactions) and apply the relationship between stoichiometric coefficients and the amount of substances to calculate the amounts of reactants, mixtures, yields, or products.

Poslední úprava: Roh Jaroslav, doc. PharmDr., Ph.D. (22.07.2025)