Last update: doc. PhDr. Martin Rusek, Ph.D. (20.05.2019)
The course is intended for students of chemistry focused on education to yield them a physical point of view on chemical processes. The students will be acquainted with basic laws of thermodynamics and quantities as well as with special fields of physical chemistry ? electrochemistry, chemical kintics, phase and chemical equilibria. The lectures are combined with seminars, where the students are taught to apply the theoretical knowledge to practical problems.
Last update: doc. PhDr. Martin Rusek, Ph.D. (20.05.2019)
Předmět určen pro studenty oboru chemie se zaměřením na vzdělávání. Cílem je seznámit studenty s fyzikálním pohledem na chemické pochody. Studenti jsou seznamováni se základními termodynamickými zákony a veličinami i se speciálními obory ? elektrochemií, chemickou kinetikou, fázovými a chemickými rovnováhami. Náplní seminářů je řešení praktických problémů, které ilustrují přednášenou tematiku.
Literature - Czech
Last update: doc. PhDr. Martin Rusek, Ph.D. (20.05.2019)
Bartovská L.: Fyzikální chemie. Skripta v elektronické formě (dostupné u vyučující).
Fischer, O. a kol.: Fyzikální chemie. Praha, SPN, 1983.
Brdička, R., Dvořák, J.: Základy fyzikální chemie. Praha, Academia 1977.
Requirements to the exam - Czech
Last update: doc. PhDr. Martin Rusek, Ph.D. (20.05.2019)
Solving a set of problems assigned by the lecturer
Syllabus -
Last update: doc. PhDr. Martin Rusek, Ph.D. (20.05.2019)
1. Basic principles and quantities of physical chemistry. State behaviour of fluids. 2.-5. Chemical thermodynamics. 1st law, internal energy, heat and work, enthalpy. Thermochemistry. 2nd law, entropy, Helmholtz and Gibbs energy. Chemical potential, criteria of equilibrium. 3rd law. 6.-7. Phase equilibria in one-component systems. Phase equilibria in multi-component systems. Vapour-liquid equilibria in ideal and real systems. Solubility of gases in liquids. Colligative properties. Three-component systems, extraction. 8.-9. Chemical equilibria. Criteria of equilibrium, equilibrium constant and its temperature dependence, standard Gibbs reaction energy 10.-11 Chemical kinetics. Rate of reaction, rate constant and its temperature dependence. Reaction order, molecularity. Mechanism of chemical reaction. Kinetic equations of simple and simultaneous homogeneous reactions. 12.-14. Electrochemistry. Equilibria in electrolyte solutions, dissociation of electrolytes, slightly soluble electrolytes. Electrolysis. Conductivity of electrolytes. Galvanic cells.
Last update: doc. PhDr. Martin Rusek, Ph.D. (20.05.2019)
1. Základní pojmy a veličiny ve fyzikální chemii. Stavové chování plynů a kapalin.
2.-5. Chemická termodynamika: I. věta, vnitřní energie, teplo, práce, entalpie, termochemie, II. věta, entropie, Helmholtzova a Gibbsova energie. Chemický potenciál, obecné podmínky rovnováhy. III. věta.
6.-7. Fázové rovnováhy v jednosložkových systémech Fázové rovnováhy ve vícesložkových systémech. Rovnováha kapalina-pára v ideálních a reálných systémech, rozpustnost plynů v kapalinách, koligativní vlastnosti. Třísložkové systémy,extrakce.
8.-9. Chemické rovnováhy. Podmínka rovnováhy, rovnovážná konstanta a její závislost na teplotě, standardní reakční Gibbsova energie.
10.-11. Chemická kinetika. Reakční rychlost, rychlostní konstanta a její závislost na teplotě, řád a molekularita reakce, reakční mechanismus. Kinetické rovnice jednoduchých a simultánních homogenních reakcí .
12.-14.Elektrochemie. Rovnováhy v roztocích elektrolytů, disociace elektrolytů, omezeně rozpustné elektrolyty. Elektrolýza. Vodivost elektrolytů. Galvanické články.
