Inorganic Chemistry III (b) - MC280P22B

• Title: Anorganická chemie III (b)
• Guaranteed by: Department of Inorganic Chemistry (31-240)
• Faculty: Faculty of Science
• Actual: from 2018
• Semester: winter
• E-Credits: 3
• Examination process: winter s.:
• Hours per week, examination: winter s.:2/1, C+Ex [HT]
• Capacity: unlimited
• Min. number of students: unlimited
• 4EU+: no
• Virtual mobility / capacity: no
• State of the course: cancelled
• Language: Czech
• Guarantor: doc. RNDr. David Havlíček, CSc.
• Is incompatible with: MC280P22

Annotation

English

Last update: RENA (15.01.2007)

A compact reptitorium of inorganic chemistry for future secondary school teachers of chemistry
Using a choice of material close to that discussed in secondary school chemistry lessons, basic anorganic chemistry is discussed. Periodicity of chemical properties of elements has been emphasized as well as general rules valid for the occurrence of individual oxidation states and types of compounds.

Czech

Last update: RENA (15.01.2007)

Zhuštěné repetitorium pro posluchače učitelských kombinací s chemií. Na materiálu blízkému středoškolské látce je probírána základní anorganická systematika s důrazem na periodicitu chemických vlastností prvků a obecné zákonitosti výskytu oxidačních čísel a jednotlivých typů sloučenin.

Literature

English

Last update: doc. RNDr. Vojtěch Kubíček, Ph.D. (05.10.2013)

J. Rosický: Anorganická chemie pro biology, Karolinum Praha 1994.

N. N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemistry of the Elements, Pergamon Press Ltd. 1984.

Czech

Last update: doc. RNDr. Vojtěch Kubíček, Ph.D. (05.10.2013)

J. Rosický: Anorganická chemie pro biology, Karolinum Praha 1994.

N. N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemie prvků, Informatorium, Praha 1993. (vybrané stati).

Requirements to the exam

Last update: doc. RNDr. Vojtěch Kubíček, Ph.D. (05.10.2013)

Každý student vypracuje referát na dané téma v rozsahu jedné vyučovací hodiny. Referát přednese na semináři.

Referát je hodnocen vyučujícím a všemi ostatními studenty navštěvujícími tento předmět.

Syllabus

English

Last update: doc. RNDr. Vojtěch Kubíček, Ph.D. (05.10.2013)

1. Chemical periodicity and the periodic table. History, periodic trends in chemical and physical properties. Elements having atomic number over 100.
2. Hydrogen. History, preparation and production. Protonic acids and bases. Hydrogen bond. Hydrides of elements.
3. Oxygen. Isolation and Production. Chemical properties. Water and water solutions. Water of crystallization. Hydrogen peroxide.
4. The halogens. The elements – preparation and production. Chemical reactivity, main compounds and trends. Hydrogen halides. Oxides and oxoacids of halogens.
5. Sulfur. Isolation and Production. Chemical properties. Allotropy. Homo- and heterocatenation. Sulfides of elements. Sulfanes. Halides of sulfur. Oxides and oxoacids of sulfur.
   Selenium, tellurium and polonium. The elements – preparation and production. Chemical reactivity, main compounds and trend in comparison with sulfur.
6. Nitrogen. Isolation and Production. Chemical properties.Ammonia.Oxides and oxoacids of nitrogen.
   Phosphorus. Isolation and Production. Chemical properties. Allotropic forms. Phosphorus oxides and oxoacids of phosphorus. Phosphorus – nitrogen compounds.
   Arsenic, antimony and bismuth. The elements – preparation and production. Chemical reactivity, main compounds and trends in comparison with phosphorus and nitrogen.
7. Carbon. Allotropic forms. Carbides. Oxides and carbonates. The reasons why organic chemistry is unique and unrepeatable with any other central atom.
   Silicon. Isolation and Production. Chemical properties. Silicides. Silica, Silicic acid, silicates. Organosilicon compounds, silicones.
   Germanium, tin and lead. The elements – preparation and production. Chemical reactivity, main compounds and trends in comparison with carbon and silicon.
8. Boron. Structure of crystalline boron, its preparation and production. Borides, boron oxoacids. Boranes and related compounds.
   Aluminium, gallium, indium and thallium. The elements – preparation and production. Chemical reactivity, main compounds and trendsin comparison with boron.Chemistry of thallium as an example of the inert electron pair.
9. IA and IIA groups of the periodic table. The elements – preparation and production. Solutions of alcali metals in liquid ammonia. Chemical reactivity and trends. Comparison of both s-groups.
10. The noble gases. The elements – production and use. Examples of xenon. compounds.
11. Basic coordination chemistry. Czech nomenclature of coordination compounds. Examples of the shapes of molecules of coordination compounds, isomerism.
12. d-block. The differences between the first transition series and the rest of d-block. The regularities in oxidation states. Lanthanide contraction.

• J. Rosický: Anorganická chemie pro biology, Karolinum Praha 1994.
• N. N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemistry of the Elements, Pergamon Press Ltd. 1984.

Czech

Last update: doc. RNDr. Vojtěch Kubíček, Ph.D. (05.10.2013)

1. Periodicita a periodická soustava. Historie, periodicita chemických a fysikálních vlastností. Prvky s atomovým číslem vyšším než 100.
2. Vodík. Historie, příprava a výroba. Acidobasické reakce. Vodíková vazba. Hydridy prvků.
3. Kyslík. Příprava a výroba. Chemické vlastnosti. Voda a vodné roztoky. Voda v hydrátech.
   Peroxid vodíku.
4. Halogeny. Prvky – příprava a výroba. Chemická reaktivita, hlavní sloučeniny a trendy. Halogenovodíky. Oxidy a oxokyseliny halogenů.
5. Síra. Příprava a výroba. Chemické vlastnosti. Modifikace. Homo- a heterokatenace. Sulfidy prvků. Sulfany. Halogenidy síry. Oxidy a oxokyseliny síry.
   Selen, tellur a polonium. Prvky – příprava a výroba. Chemická reaktivita, hlavní sloučeniny a trendy v porovnání se sírou.
6. Dusík. Isolace a výroba. Chemické vlastnosti. Amoniak. Oxidy a oxokyseliny dusíku. Fosfor. Isolace a výroba. Chemické vlastnosti. Modifikace. Oxidy a oxokyseliny fosforu. Dusíkofosforečné sloučeniny.
   Arsen, antimon a bismut. Prvky – příprava a výroba. Chemická reaktivita, hlavní sloučeniny a trendy v porovnání s dusíkem a fosforem.
7. Uhlík. Modifikace.Karbidy. Oxidy a uhličitany. Důvody jedinečnosti organické chemie a její neopakovatelnosti s jiným centrálním prvkem.
   Křemík. Isolace a výroba. Chemické vlastnosti. Oxid křemičitý, kyselina křemičité, křemičitany. Organokřemičité sloučeniny, silikony.
   Germanium, cín a olovo. Prvky – příprava a výroba. Chemická reaktivita, hlavní sloučeniny a trendy v porovnání s uhlíkem a křemíkem.
8. Bor. Struktura krystalického boru, jeho příprava, výroba a čištění. Boridy, kyseliny borité a boritany. Borany a příbuzné sloučeniny.
   Hliník, gallium, indium a thallium. Prvky – příprava a výroba. Chemická reaktivita, hlavní sloučeniny a trendy v porovnání s borem.Chemie thallia jako příklad tzv. inertního elektronového páru.
9. IA a IIA skupina periodické tabulky. Prvky – příprava a výroba. Chemická reaktivita, hlavní sloučeniny a trendy. Porovnání obou skupin.
10. Vzácné plyny. Prvky – výroba a užití. Příklady sloučenin xenonu.
11. Základní pojmy koordinační chemie, české koordinační názvosloví, příklady tvarů molekul koordinačních sloučenin a isomerie.
12. d-blok. Rozdíly mezi první přechodnou řadou a zbytkem d-bloku. Zákonitosti v chodu oxidačních čísel. Projevy lanthanidové kontrakce.