|
|
|
||
General Chemistry is fundamental to understanding other chemical disciplines. The subject deals with atomic structure, the theory of chemical bond, the periodic character of physical and chemical properties of elements and compounds and with the course of chemical reactions. Inorganic chemistry gives a systematic survey of chemical elements and their compounds on the basis of the location of the elements in the periodic table; special emphasis is put on biological and pharmaceutical importance.
Last update: Rydval Miroslav, Ing. (11.12.2024)
|
|
||
Podmínky pro udělení zápočtu
Závěrečný zápočtový test: bude se psát hromadně v pondělí 6. ledna 2025 od 7:00 do 7:50 (rozpis místností bude včas oznámen)
(Zápočet z předmětu Obecná a anorganická chemie, který byl získán v akademickém roce 2018/19 či v letech dřívějších, nebude v tomto akademickém roce uznán. Důvodem je výrazná změna podmínek pro udělení zápočtu, ke kterým došlo počínaje rokem akademickým rokem 2019/2020.) Uznání docházky na semináře je v kompetenci vyučujícího. Studenti se speciálními vzdělávacími potřebami · Potvrzení o speciálních požadavcích při skládání zápočtu/zkoušky je nutno předložit nejpozději v den konání zápočtu či zkoušky. Po jeho uplynutí na ně nemůže být brán zřetel. Last update: Rydval Miroslav, Ing. (11.12.2024)
|
|
||
Povinná:
Doporučená:
Last update: Rydval Miroslav, Ing. (11.12.2024)
|
|
||
Průběh zkoušky
Seznam otázek ke zkoušce Obecná chemie 1. Struktura atomu, základní charakteristiky, jádro atomu. 2. Elektronový obal atomu. Kvantově mechanický model atomu. Kvantová čísla a AO, elektronová konfigurace, valenční elektrony. 3. Periodická tabulka prvků, periodicita chemických vlastností – atomové parametry (atom. poloměr, ionizační energie, elektronová afinita, elektronegativita). 4. Chemická vazba, teorie LCAO-MO, molekulové orbitaly a diagramy. Řád vazby. Parametry vazby. 5. Chemická vazba: kovalentní nepolární, polární (dipólový moment), koordinační. 6. Vazba elektronově deficitní. Vazba iontová, polarizační účinek iontů. Kovová vazba. 7. Hybridizace. Model VSEPR. Prostorové tvary molekul. 8. Slabé vazebné interakce. Vodíková vazba. Vliv na chování látek. 9. Typy chemických vzorců. Chemický děj, typy chemických reakcí. 10. Stavové veličiny, energetické změny v průběhu chemického děje, enthalpie, entropie, Gibbsova energie. 11. Reakční kinetika, teorie kinetiky, aktivační energie, rychlost chemických reakcí a její ovlivnění, katalýza. 12. Chemické rovnováhy, rovnovážná konstanta, princip akce a reakce. 13. Elektrolytická disociace, elektrolyty. Disociační konstanta, disociační stupeň, pH roztoku. 14. Teorie kyselin a zásad (Arrheniova, Brönstedova-Lowryho, Lewisova). Acidobazické děje. 15. Vztahy mezi strukturou a acidobazickými vlastnostmi – bezkyslíkaté a kyslíkaté kyseliny a jejich konjugované baze; hydroxidy, dusíkaté baze a jejich konjugované kyseliny. 16. Hydrolýza solí – hydrolýza kationtů, hydrolýza aniontů, vliv na pH roztoku. Ovlivnění hydrolýzy vnější změnou pH. 17. Oxidačně redukční reakce, oxidační číslo, oxidační a redukční činidla, elektrochemická řada napětí kovů, oxidačně redukční potenciály. 18. Elektrodové děje, poločlánek, galvanický článek, elektrolýza, elektrolytická cela. 19. Koordinační sloučeniny – základní pojmy, typy, vlastnosti (izomerie, stabilita) a význam koordinačních sloučenin.
Anorganická chemie 1. Prvky – výskyt, zastoupení, skupenství; obecná charakteristika kovů a nekovů, polokovy; biogenní a toxické prvky. 2. Vodík (vlastnosti, reaktivita, příprava). Binární sloučeniny vodíku. Biologický význam. 3. Vzácné plyny a jejich sloučeniny. 4. Skupina VIIA (17) (obecná charakteristika skupiny, reaktivita a biologický význam prvků). 5. Sloučeniny halogenů: halogenovodíky, farm. významné halogenidy (vč. trijodidu draselného), oxokyseliny halogenů a jejich soli, interhalogenidy. 6. Skupina VIA (16) (obecná charakteristika skupiny, reaktivita a biologický význam prvků). Sloučeniny chalkogenů s vodíkem, voda, peroxid vodíku. 7. Kyslíkaté sloučeniny síry – oxidy, kyseliny, soli a deriváty kyseliny siřičité a sírové. 8. Skupina VA (15) (obecná charakteristika skupiny, reaktivita, biologický význam prvků). Sloučeniny pentelů s vodíkem, s halogeny. 9. Oxidy dusíku a fosforu. Oxokyseliny dusíku a fosforu, jejich soli, deriváty. 10. Skupina IVA (14) (obecná charakteristika, reaktivita a biologický význam prvků). Sloučeniny tetrelů s halogeny. Sloučeniny uhlíku a křemíku s kyslíkem (vč. silikonů), kyanovodík a jeho soli. 11. Skupina IIIA (13) (obecná charakteristika, reaktivita a biologický význam prvků). Sloučeniny trielů s vodíkem, halogeny, s kyslíkem. 12. Skupina IIA (2) – obecná charakteristika, fyzikální vlastnosti, reaktivita, sloučeniny prvků IIA skupiny, biologický význam. 13. Skupina IA (1) – obecná charakteristika, fyzikální vlastnosti, reaktivita, sloučeniny prvků IA skupiny, biologický význam. 14. Skupina IIIB, IVB, VB (3, 4, 5), lanthanoidy, aktinoidy – obecná charakteristika skupin, sloučeniny a slitiny vybraných prvků (zejména Ti, V, Ta, U, Gd, Ce, …) 15. Skupina VIB, VIIB (6, 7) – obecná charakteristika skupin, Mn a jeho sloučeniny, Cr a jeho sloučeniny, biologický význam. 16. Skupina VIIIB (8, 9, 10) – obecná charakteristika triád, fyzikální vlastnosti, reaktivita, sloučeniny prvků, biologický význam. 17. Skupina IB (11) – obecná charakteristika skupiny, fyzikální vlastnosti, reaktivita, sloučeniny prvků, biologický význam. 18. Skupina IIB (12) – obecná charakteristika skupiny, fyzikální vlastnosti, reaktivita, sloučeniny prvků, biologický význam. Last update: Rydval Miroslav, Ing. (11.12.2024)
|
|
||
Přednášky Obecná chemie
Anorganická chemie
Semináře
Last update: Rydval Miroslav, Ing. (11.12.2024)
|
|
||
E-learning MOODLE: Vybrané kapitoly z Obecné a anorganické chemie https://dl1.cuni.cz/enrol/index.php?id=2956 Last update: Rydval Miroslav, Ing. (11.12.2024)
|