General and Inorganic Chemistry - GB333

• Title: Obecná a anorganická chemie
• Guaranteed by: Department of Organic And Bioorganic Chemistry (16-16120)
• Faculty: Faculty of Pharmacy in Hradec Králové
• Actual: from 2025
• Semester: winter
• Points: 0
• E-Credits: 6
• Examination process: winter s.:
• Hours per week, examination: winter s.:14/8, C+Ex [HS]
• Capacity: unknown / unknown (unknown)
• Min. number of students: unlimited
• 4EU+: no
• Virtual mobility / capacity: no
• State of the course: not taught
• Language: Czech
• Teaching methods: full-time
• Note: course can be enrolled in outside the study plan; enabled for web enrollment
• Guarantor: doc. PharmDr. Mgr. Martin Krátký, Ph.D.
• Interchangeability : GB355
• Is co-requisite for: GB336
• Is interchangeable with: GB355, GB110

Annotation

English

General Chemistry is fundamental to understanding other chemical disciplines. The subject deals with atomic structure, the theory of chemical bond, the periodic character of physical and chemical properties of elements and compounds and with the course of chemical reactions. Inorganic chemistry gives a systematic survey of chemical elements and their compounds on the basis of the location of the elements in the periodic table; special emphasis is put on biological and pharmaceutical importance.

Last update: Klimešová Věra, doc. RNDr., CSc. (24.09.2024)

Czech

Obecná chemie je teoretickým základem pro další chemické disciplíny. Témata předmětu jsou struktura atomu, teorie chemické vazby, PSP a periodicita fyzikálních a chemických vlastností prvků, chemické děje, acidita/bazicita, oxidace/redukce. Anorganická chemie podává systematický přehled vybraných prvků a jejich sloučenin na základě postavení prvku v periodické tabulce prvků se zřetelem na biologický a farmaceutický význam.

Last update: Klimešová Věra, doc. RNDr., CSc. (24.09.2024)

Course completion requirements

Podmínky pro udělení zápočtu

• povinná účast na obou seminářích

• na druhém semináři se píše test ze kterého je možné získat 8 bodů. Otázky testu vychází z probraných témat 1. semináře, tj. názvosloví anorg. sloučenin, strukturně-elektronové vzorce, PSP - elektronové konfigurace, atomové paramentry.
• Pro získání zápočtu je nutné 4,5 - 8 bodů. Při nižším bodovém zisku, je nutné vypracovat seminární práci a odevzdat nejpozději týden před ZK

 

Předmět je zakončen písemnou zkouškou 

•    Písemný test se skládá z 25 otázek, z toho otázky č. 1 – 11 hodnoceny po 2 b, otázky č. 12 – 25 po 1 b

•    Zkouška je splněna získáním 22 - 36 bodů

Last update: Klimešová Věra, doc. RNDr., CSc. (24.09.2024)

Literature

Povinná:

• Klimešová, Věra, Palát, Karel. Základy obecné chemie pro farmaceuty. Praha: Karolinum, 2020, 161 s. ISBN 978-80-246-4752-4.
• Klimešová Věra, Kubicová Lenka, Palát Karel, Sova Jaroslav. Seminární cvičení z obecné a anorganické chemie. : Praha: Karolinum, 2003, , 184 s. ISBN 80-7184-683-7.
• Klimešová, Věra. Anorganická chemie pro farmaceuty. Praha: Karolinum, 2020, 182 s. ISBN 978-80-246-4781-4.

Last update: prepocet_literatura.php (14.08.2025)

Requirements to the exam

 

Požadavky ke zkoušce

• zápočet zapsaný v SISu  

 

 

 

Last update: Klimešová Věra, doc. RNDr., CSc. (24.09.2024)

Syllabus

Obecná chemie

• Struktura atomu: základní charakteristiky atomu, atomové jádro.
• Elektronový obal: kvantově mechanický model, kvantová čísla, atomové orbitaly, pravidla obsazování orbitalů.
• Periodická soustava prvků: členění PSP, elektronové konfigurace, periodicita atomových parametrů.
• Chemická vazba: teorie vazeb - MO-LCAO, parametry chemické vazby, hybridizace, kovalentní vazba - nepolární, polární, koordinační vazba, elektronově deficitní vazba, iontová vazba, kovová vazba, nevazebné interakce.
• Chemické vzorce: typy vzorců.
• Chemický děj: typy chemických reakcí, chemické rovnice.
• Elektrolytická disociace: elektrolyty, disociační konstanta, kyseliny a zásady - teorie, vztah struktura - acidobazické vlastnosti, acidobazické děje, hydrolýza solí.
• Redoxní děje: oxidační číslo, oxid.-redukční reakce, elektrod. potenciály,elektrolýza.
• Základy koordinační chemie: základní pojmy, typy sloučenin, isomerie, vlastnosti, význam komplexů.

Anorganická chemie

• Nomenklatura anorganických sloučenin: binární sloučeniny, kyseliny, soli, koordinační sloučeniny.
• Systematika anorganické chemie: periodicita vlastností prvků a jejich sloučenin.
• Vybrané prvky hlavních (s a p prvky) a vedlejších (d prvky) skupin a jejich sloučeniny s aspektem na biologický a farmaceutický význam.

Semináře

• Základní chemické pojmy: látkové množství, relativní atomová / molekulová hmotnost, molární hmotnost, molární objem.
• Názvosloví anorganické chemie: včetně koordinačních sloučenin.
• PSP, elektronové konfigurace , periodicita atomových parametrů
• Kyseliny a zásady: teorie, výpočty pH, acidobazické děje, hydrolýza solí.
• Oxidace a redukce: oxidační číslo, řešení oxidačně-redukčních rovnic.

 

 

Last update: Klimešová Věra, doc. RNDr., CSc. (24.09.2024)

Learning resources

https://intranet.faf.cuni.cz/Studijni-materialy/KAOCH/?path=obecn%c3%a1+a+anorganick%c3%a1+chemie%5czdrav_bioanal_kombi

 

https://dl1.cuni.cz/course/view.php?id=2956

Last update: Klimešová Věra, doc. RNDr., CSc. (24.09.2024)

Learning outcomes

Předmět Obecná a anorganická chemie

Studující na základě získaných znalostí a dovedností: 

• Budou chápat základní principy mikrosvěta relevantní pro obecnou chemii, budou schopni charakterizovat strukturu a vlastnosti atomu a vybraných subatomových částic, popíší kvantově-mechanický model atomu, vyvodí stavbu elektronového obalu (vč. typů orbitalů) a jeho obsazování elektrony.  

• Chápou principy výstavby a členění periodické tabulky prvků (PSP), znají základní atomové parametry a jejich závislost na poloze prvku v PSP, vymezí valenční vrstvu a její význam pro chemické chování atomu. 

• Mají ucelený přehled o podstatě chemické vazby a jejích parametrech a slabých vazebných interakcí, definují jednotlivé typy vazeb a slabých vazebných interakcí, a na základě jejich vlastností i polarity molekul odvodí fyzikální a fyzikálně-chemické vlastnosti sloučenin. 

• Chápou principy hybridizace a modelu VSEPR a na jejich základě určí prostorové uspořádání zadané částice. 

• Vymezí chemický děj (chemickou reakci) a budou znát a aplikovat různá kritéria jeho dělení.  

• Mají základní znalosti v oblastech chemické termodynamiky včetně stavových veličin a energetické uskutečnitelnosti chemických reakcí, chemické (reakční) kinetiky (teorie kinetiky, průběh chemických reakcí), rychlosti chemických reakcí a možnosti jejího ovlivnění včetně katalýzy.  

• Mají základní znalosti v oblasti chemických rovnováh a rovnovážné konstanty, souvisejících výpočtech a možnostech ovlivnění chemické rovnováhy.  

• Rozumí vymezení kyselin a zásad podle různých teorií, vyvodí jejich chování v různých prostředích i navzájem a slovně i matematicky popíšou a porovnají sílu kyselin a zásad (ve smyslu Brønstedovy-Lowry teorie). Chápou podstatu hydrolýzy, její vliv na pH roztoku a možnosti jejího ovlivnění.  

• Chápou v širším kontextu problematiku oxidace a redukce včetně činidel, galvanického článku a elektrolýzy, dále vyčíslí různé typy redoxních rovnic.  

• Rozpoznají koordinační sloučeniny, popíšou jejich podstatu, definují jednotlivé typy komplexů, jejich isomerii, význam a využití nejčastějších zástupců v  analytické chemii, farmacii a komplexů uplatňující se při biochemických procesech 

• Mají základní znalosti v oblasti obecné charakteristiky a rozdělení prvků podle různých kritérií a jejich výskytu. 

• Znají a aplikují vlastnosti, reaktivitu, přípravu/výrobu a využití prvků hlavních skupin a jejich sloučenin. 

• Znají a aplikují vlastnosti, reaktivitu a využití vybraných prvků vedlejších skupin a jejich významných sloučenin. 

• Používají správně chemické názvosloví, odpovídající typy chemických vzorců a vypočítají složení roztoků i stechiometrické výpočty v nejširším slova smyslu. 

Last update: Krátký Martin, doc. PharmDr. Mgr., Ph.D. (16.06.2025)